1. ¿CÓMO SE FORMA LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EXISTENTES EN LA NATURALEZA?
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3. Definiciones:
4. .ENLACE QUÍMICO: Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.
5. Los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas
6. En general, el enlace químico fuerte está asociado en la transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos —que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea— está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
7. Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.
8. .LEY DE OCTETO: La ley del octeto en Química es la ley que dice que todo átomo busca su estabilidad; esta estabilidad la busca completando sus OCHO (de ahí Octeto) electrones de valencia. Los electrones de valencia son los electrones que los átomos usan para compartir con otros átomos y así formar enlaces covalentes, ó perder o ganar más para formar un enlace iónico. los átomos tienen hasta ahora 7 niveles de energía como máximo, donde sus electrones (todos, no sólo los de valencia) se acomodan y están en movimiento. No todos los átomos tienen 7, pueden tener menos. Los electrones de valencia se encuentran en el nivel más alto. Para que un electrón complete su octeto debe tener su último nivel de energía completo, y por consiguiente, los demás también deben estar completo. En síntesis, para completar el octeto el átomo debe tener completos sus niveles de energía. Hay elementos cuyos átomos ya tienen completo su octeto por naturaleza, como es el grupo de los gases nobles (8A... la última columna a la derecha de la tabla periódica)
9. .propiedad para la información de enlace:
10. ENERGÍA DE IONIZACIÓN: Es la energía necesaria para arrancar un electrón de la capa externa de un átomo aislado. 
11. Porque se miden en átomos en estado gaseoso? 
12. Porque la energía de ionización en los gases nobles es máxima. Los electrones están al nivel más bajo posible de energía. 
13. Porque la segunda ionización es mayor que la primera? 
14. Quizás difícil de imaginar, pero es muy difícil quitar otro electrón mas ya que va a exigir una cantidad de energía muy elevada. 
15. Veras, en los metales alcalinos es muy fácil formar iones positivos, pero a medida que aumentan el número de electrones que deben eliminarse se torna más difícil, siendo prácticamente imposible la existencia de iones con más de tres cargas positivas (cationes)
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17. AFINIDAD ELECTRÓNICA: La afinidad electrónica de un elemento (AE), puede definirse como:
18. La cantidad de energía que se absorbe cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso aislado para formar un ión de carga 1-
19. La convención es asignar un valor positivo cuando se absorbe energía y un valor negativo cuando se libera y caso todos los elementos no tienen afinidad por un electrón adicional, por tanto, su afinidad electrónica es igual a cero.
20. .ELECTRONEGATIVIDAD: La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.
21. .ELECTROPOSITIVOS: Se llaman elementos electropositivos aquellos que tienen tendencia a perder electrones transformándose en cationes; a ese grupo pertenecen los metales.
22. VALENCIA: La valencia, es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía, son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento. Hay elementos con más de una valencia, por ello se reemplaza a este concepto con el de números de oxidación que a fin de cuentas representa lo mismo.
23. .estado de oxidación: La oxidación se da cuando un elemento entra en contacto con el oxígeno generalmente ocurre en elementos metálicos expuestos al contacto con oxígeno y agua
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26. TIPOS DE ENLACE: Enlace Covalente: las reacciones entre dos átomos no metales producen enlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando existe una electronegatividad polar, Se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. 
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28. a su vez el enlace covalente se divide en : 
29. Enlace Covalente Polar: se le denomina a así a los enlaces en donde existe una diferencia de electronegatividad entre los átomos. Ejemplo: HF, HCl, CO, etc. 
30. Enlace Covalente No Polar: se le denomina a así a los enlaces en el cual los átomos son de la misma especie y tienen una diferencia de electronegatividad nula. H2, O2. CH4, 
31. Enlace Covalente Coordinado: Se denomina enlace covalente coordinado o dativo al enlace químico que se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones, pero este par procede sólo de uno de los átomos. H2SO4. 
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33. El enlace Iónico: es llamado también enlace electrovalente, este se forma por la union de una metal con un no metal formando así una sal. Los electrones de valencia se transfieren de un átomo a otro; al hablar de valencia considerémosla como la capacidad de combinación de un elemento para constituir un compuesto. este enlace es característico por la diferencia de electronegatividad mayor a 1.7 paulin. NaCl. KF, bicarbonato de sodio, etc. 
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35. Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. 
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37. El enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno (correctamente llamado enlace por puente de hidrógeno) cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos más electronegativos (N, O y F), estableciendo un vínculo entre ellos. El átomo de hidrógeno tiene una carga parcial positiva, por lo que atrae a la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio. 
38. El enlace de hidrógeno es poco energético frente al enlace covalente corriente, pero su consideración es fundamental para la explicación de procesos como la solvatación o el plegamiento de proteínas. 
39. H2O, HF, NH3, CH4.
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41. PREGUNTA PLANTEADA AL INICIO:
42. Los compuestos químicos que existen en la naturaleza se forman a medida que se van desarrollando los enlaces químicos entre los elementos ya existentes. De esta manera se enlazan y crean nuevos elementos.
43. RESUELVE
44. 1. Lo que entiendo por enlace químico es que es la unión de dos o más átomos ya sean iguales o de distinta naturaleza, y los enlaces pueden ser covalente (compartición de electrones) o iónicos (transferencia de electrones). Un ácido es un compuesto químico donde participa el Hidrogeno unido a NO metales, y donde en medio acuosos aportan iones H+ hidrógenos (cationes), y en reacción con una base forman una sal y agua. la estructura de un ácido general es de esta manera: HCL, HF... el primero es ácido clorhídrico y el segundo es ácido fluorhídrico. Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su propia descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
45. 2. sus propiedades son las siguientes:
46. - No forman moléculas, sino redes cristalinas tridimensionales.
47. - Tienen elevados puntos de fusión y ebullición. Son sólidos a temperatura ambiente.
48. - Son duros (alta resistencia a ser rallados), pero quebradizos (frágiles).
49. - En estado sólido son aislantes del calor y la corriente eléctrica, pero sí conducen la corriente fundidos o en disolución.
50. - La mayoría son solubles en disolventes polares, como el agua, pero son insolubles en disolventes polares
51. (Aceite, gasolina)
52. Ejemplos de compuestos iónicos: sales, óxidos de metales, hidróxidos.
53. 3. Qué diferencia existe entre número de oxidación y valencia?
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55. La valencia son los electrones que ese átomo pone en juego en un enlace. Son los electrones que se ganan, pierden o comparten. La valencia a diferencia del número de oxidación, no tiene signo.
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58. El número o estado de oxidación tiene signo porque considera a las uniones como iónicas por lo tanto es positivo si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo que tenga tendencia a ganarlos ( más electronegativo). Es negativo si el átomo gana electrones. La tendencia a ganar o perder depende de cuantos electrones tengan en el último nivel por cuanto los átomos reaccionan para alcanzar la configuración de un gas noble por ser ésta más estable.
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60. Los metales por lo tanto tienen números de oxidación positivos porque tienden a ceder electrones. 
61. Los no metales por el contrario tienen números de oxidación negativo porque en una unión iónica tienden a ganar electrones.
62. 4. Tipos de enlaces
63. 1. El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo). 
64. Eje: NaCl (Cloruro de Sodio), KF (Fluoruro de Potasio), NH4So4 (Sulfato De Amonio) 
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66. 2.Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico, 
67. En el Enlace Metálico, los átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar a un átomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos. Intuitivamente, la red cristalina metálica puede considerarse formada por una serie de átomos alrededor de los cuales los electrones sueltos forman una nube que mantiene unido al conjunto. 
68. Eje: Amalgamas, Bronce, Latón 
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70. 3. Enlace Covalente: Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N2 o en O2), los electrones son compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace se llama covalente apolar. Si los átomos son no metales pero distintos (como en el óxido nítrico, NO), los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar —polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma desigual. Estas sustancias no conducen la electricidad, ni tienen brillo, ductilidad o maleabilidad
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74. Enlace iónico
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76. Enlace covalente
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78. Enlace metálico
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92. Mapa conceptual
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94. Enlace químico
95. Un enlace químico es la unión de dos o más átomos ya sean iguales o de distinta naturaleza
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97. Hay tres tipos de enlaces químicos
98. Enlace covalente Enlace metálico Enlace iónico
99. A las reacciones entre dos átomos no metales se les conoce como enlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando existe una electronegatividad polar (eso dice mahe) se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones, entonces los átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital denominado orbital molecular El enlace metálico se produce cuando se combinan metales entre sí. Los átomos de los metales necesitan ceder electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. En este caso, los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los núcleos positivos. En química, el enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro
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102. DANIELA MONTAÑO 10-3